其一，电化学保护作用。由于锌比铁活泼，容易失去电子，在腐蚀前期过程中，锌粉和钢铁基材组成原电池，锌的电极电位比铁的电极电位负，锌为阳极(通常称牺牲阳极)，铁为阴极，电流由锌流向铁，钢铁基材便得到了阴极保护。电化学反应 Fe→Fe2++2e-；Zn→Zn2++2e-。
其二，锌腐蚀沉积物屏蔽保护。在腐蚀后期过程中，锌粉漆在应用过程中不断被腐蚀，锌粉间隙和钢铁表面沉积了腐蚀产物，即碱式碳酸锌，俗称“白锈”，其结构致密，且不导电，是难溶的稳定化合物，能够阻挡和屏蔽腐蚀介质的侵蚀，起到防蚀效果，因此也被誉为锌粉漆的“自修复”性。
Zn+2H2O=Zn(OH)2+H2Zn(OH)2=ZnO+H2O5ZnO+2CO2=2ZnCO3・
3Zn(OH)2+H2O5ZnO+2CO2+3H2O=2ZnCO3・3Zn(OH)2
含有大量锌粉的底漆通过上述两种机理最终使钢铁基材得到保护。